有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加...
淡黄色粉末是过氧化钠。溶液时无色透明 排除铁离子和铜离子 首先加入过氧化钠与水反应，2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ 由上式看出加入的量与生成量的比例。先把图像分两截看。
解析：是“透明溶液”，无Fe3+，CU2+，沉淀；NA2O2，加入生成氢氧化钠和氧气，只有无色无味的气体放出，无NH4+；沉淀量“先从零开始，上升到一定后，然后下降到一定程度后沉淀保持不变”说明有Al和Mg。
审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
用电子式表示氢氧化镁的形成过程
氢氧化镁的电子式：[H：O：]-Mg2+[：O：H]- 氢氧化镁，化学式Mg(OH)2，式量532。别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。
其化学反应方程式为：MgCl2+2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4Cl该试验方法有待提高收率，缩短洗涤周期，改进并完善生产工艺。菱苦土-盐酸-氨水法菱镁矿石与无烟煤或焦炭在竖窑内煅烧，生成氧化镁和二氧化碳。
MgO、Fe 2 O 3 、CuO三种物质和与稀盐酸反应后会形成镁离子、铁离子与铜离子三种阳离子，由于溶液A的PH小于1，所以还含有大量的氢离子；共计四种阳离子。（2）从工艺图中可知，最终产品为氢氧化镁。
氢氧根的电子式如下：电子是的定义：在化学反应中，为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH - + Mg 2+ ＝Mg(OH) 2 ↓。（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为 。
Mg+S=MgS镁失2个电子，硫得2个电子，单线桥：箭头由S画向Mg上标2e。
10年海南化学高考题及答案
CO、CO2各0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。
这个叫双烯合成（Diels-Alder反应），此反应获得1950年的诺贝尔化学奖。反应要求：1，反应物B为共轭烯烃（及其衍生物），必须是顺式结构或者中间单键可旋转的的反式共轭烯烃（及其衍生物）。
在各大高考网站上耐一点心都可以找到，这是其中一个。
由a的化学式可以推断出它的不饱和度是1，所以可能是烯烃或者环氧烷，根据b到c可以推断a就是丙烯，那么b就是a在光照下加氯生成的3-氯-1-丙烯。
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氧化镁是什么化合物
1、氧化镁是离子化合物。氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。
2、氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。 氧化镁有高度耐火绝缘性能。
3、氧化镁是一种无机物，化学式为MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。
4、氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。
5、氧化镁是离子化合物。常见的离子化合物有：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。氧化钙、氧化镁是活泼金属氧化物。所以它们是离子化合物。离子化合物和共价化合物的区别： 离子化合物：由阴阳离子通过离子键形成的化合物。
氢氧化镁的电子式怎么打
氢氧根的电子式是 [：O：H]-。氢氧根是一种化合价为-1价的阴离子，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气（NH3）和水。
Mg2+[：O：]2。氧化镁(MgO)是离子化合物，Mg原子失去最外层的2个电子，形成阳离子Mg2+，氧原子O核外有电子，其中有两个单电子，得到两个电子形成O2－，形成过程电子式为Mg2+[：O：]2。
Mg+S=MgS镁失2个电子，硫得2个电子，单线桥：箭头由S画向Mg上标2e。
怎么这屏幕也就向右侧一滑动？里边的草稿箱也就。星空数据，了。在原本含有二氯化镁、溴化钠和硫酸二钠的 海中的海带在燃烧后。就可会生成碘化盐。海水中加入氢氧化钡，就可以得到难溶白色沉淀物：氢氧化镁和硫酸钡，并再过滤。